高中化学随堂练习:《第二节化学平衡》练习题


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《第二节化学平衡》练习题一、选择题(   )1.对于达到平衡状态的可逆反应:N2 +NH3  2NH3 ,下列有关叙述正确的是A.反应物和生成物浓度不再发生变化   B.反应物和生成物的浓度相等C.N2和NH3的质量分数相等          D.正反应和逆反应不再进行(   )2.在一定温度下进行的可逆反应:A(g)+B(g) C(g)达到平衡时的标志是A.单位时间生成nmolA,同时生成nmolBB.单位时间生成nmolA,同时生成2nmolCC.容器内气体的总压强不随时间变化D.容器内气体的总质量不随时间变化(   )3.当可逆反应:2SO2+O2  2SO3 达到平衡后,通入18O2,再次达到平衡时,18O存在于A.SO3和O2中            B.SO2和SO3中     C.SO2、O2和SO3中       D.SO2和O2中  (   )4.对于密闭容器中进行的反应:H2(g)+I2(g) 2HI(g), 如果温度保持不变,下列说法中正确的是A.增加H2的浓度,正反应速率逐渐增大,逆反应速率保持不变B.增加H2的浓度,正反应速率逐渐增大,逆反应速率随之增大C.增加H2的浓度,平衡常数增大,I2(g)的转化率增大D.增加H2的浓度,平衡常数不变动,H2(g)的转化率增大(   )5.在一定条件下,1LNO2按下式分解:2NO2 2NO+O2 ,达到平衡时,气体体积变为1.2L,则平衡时NO2的转化率为A.40%     B.30%      C.20%      D.10%6.在密闭容器中充入1molN2和3molH2,一定条件下反应达到平衡状态时,有60%的H2转化为NH3,则混合气体在反应前与达到平衡后的物质的量之比为A.10:7      B.7:10      C.5:3      D.3:5(   )7.在一定条件下,使NO和O2在一密闭容器中进行反应,下列说法中不正确的是A.随着反应的进行,正反应速率逐渐减小,最后为零B.随着反应的进行,正反应速率逐渐减小,最后不变C.随着反应的进行,逆反应速率逐渐增大,最后不变D.反应开始时,正反应速率最大,逆反应速率为零(   )8.在一定条件下,对于密闭容器中进行的反应:P(g)+Q(g) R(g)+S(g)下列说法中可以充分说明这一反应已经达到化学平衡状态的是A.P、Q、R、S的浓度相等B.P、Q、R、S的浓度不再变化C.P、Q、R、S在密闭容器中共存D.用P的浓度表示的化学反应速率与用Q的浓度表示的化学反应速率相等(   )9.在一定条件下,发生CO+NO2 CO2+NO的反应,达到化学平衡后,降低温度,混合物的颜色变浅,下列有关反应的说法中正确的是A.正反应为放热反应       B.正反应为吸热反应  C.降温后CO的浓度增大   D.降温后各物质的浓度不变 (   )10.下列反应达到化学平衡后,加压或降温都能使化学平衡向逆反应方向移动的是A.2NO2  N2O4     (正反应为放热反应)  B.C(S)+CO2  2CO  (正反应为吸热反应)C.N2 +3H2  2NH3 (正反应为放热反应)  D.H2S H2+S(s)       (正反应为吸热反应)二、填空题11.某温度时,在2L容器中某一反应的A、B物质的量随时间变化的曲线如右图所示,由图中数据分析得:            (1)该反应的化学方程式为                                                            。(2)反应开始时至4min时,A的平均反应速率为             。(3)4min时,正逆反应速率的大小关系为: v正      v逆(填“>”、“<”或“=”);8min时,v正      v逆。12.在某体积可变的密闭容器里盛有适量的A和B的混合气体,在一定条件下发生反应:A+B 2C,若维持温度和压强不变,当达到平衡时,容器的体积为VL,其中C气体的体积分数为10%,则混合气体的原体积是                 升。反应达到平衡时气体A消耗掉             L,气体A消耗掉            L。三、计算题13.将8molSO2和4molO2充入某密闭容器中,在一定条件下发生反应:2SO2+O2  2SO3 ,2min后反应达到平衡,测得容器中还有0.8molO2。试求:(1)SO2的转化率;(2)平衡混合物中SO3的体积分数。
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