2012学年度第一学期上海市普陀区高三化学试卷


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2012学年度第一学期上海市普陀区高三化学试卷  2013.1考生注意:1、本试卷满分150分,考试时间120分钟。2、本考试设试卷和答题纸两部分,试卷包括试题与答题要求;所有答题必须涂(选择题)或写(非选择题)在答题纸上;做在试卷上一律不得分。3、答题前,考生务必在答题纸上用钢笔或圆珠笔清楚填写学校、班级、姓名、学生考试编号,并用2B铅笔正确涂写学生考试编号。4、答题纸与试卷在试题编号上是一一对应的,答题时应特别注意,不能错位。相对原子质量: H—1     C—12     N—14    O—16  Na—23   Mg-24    Al—27               S—32    Cl-35.5   K-39    Ca—40    Cr—52    Fe—56    Cu—64               Zn-65     Br—80    I—127    Ba—137   Ag—108一、选择题(本题共10分,每小题2分,每题只有一个正确选项)1、血液能输送氧气,是因为血红蛋白分子中含有    A.Fe3+             B.Fe2+                     C.Na+                     D.Ca2+2、金星的大气中有一种称为硫化羰(COS)的分子,其结构与CO2类似,有关COS化学用语正确的是A.                B.                 C.                 D. O=C=S3、有机物的命名(系统命名法)正确的是    A.   间-三甲苯           B.   苯丙氨酸    C.  2-甲基丙稀        D.      3,3-二甲基-2-丁醇4、咖喱是一种烹饪辅料,白色衬衣被咖喱汁玷污后,用普通肥皂洗涤,发现黄色污渍变成红色,经水漂洗后红色又变成黄色。与咖喱汁具有上述相似化学原理的试剂有  A.石蕊试液        B.品红试液           C.氯水            D.淀粉-KI(aq)5、加入少许下列一种物质,不能使溴水颜色变浅的是                          A.Mg粉           B.H2S(g)             C.KI(s)             D.CCl4      二、选择题(本题共36分,每小题3分,每题只有一个正确选项)6、物质的熔沸点高低能用键能大小解释的是    A.Na > K         B.O2  > N2         C.H2O > H2S       D.SiO2 > CO27、为了除去括号中的杂质,采用的试剂和方法均为正确的是                                  选项 物质 加入试剂 方法A. 甲苯(苯酚) 浓溴水 过滤B. NaOH(s)(少量NaCl) 水 重结晶C. 乙酸乙酯(乙酸) 乙醇、H2SO4(浓) 酯化D. CO2(CO) —— 点燃8、由反应:①Tl3++2Ag→Tl++2Ag+;②Fe+Cu2+→Fe2++Cu;③2Ag++Cu→Cu2++2Ag得出的结论正确的是                                       A.氧化性:Ag+>Tl3+>Cu2+>Fe2+           B.还原性: Fe>Cu>Ag>Tl            C.氧化性:Tl 3+>Ag+>Cu 2+>Fe 2+          D.还原性: Tl +>Ag>Cu>Fe9、常温时向某溶液中滴入石蕊试液,溶液呈蓝色,其中可能大量共存的离子是A.Ag(NH3)2+、K+、Cl-、OH-               B.S2-、Na+、Cl-、ClO-C.Al3+、K+、SO32-、S2-                   D.Fe3+、Na+、Cl-、SO2-410、常温常压下NO2气体通入足量的水中,充分反应后,溶液的质量增加了54g。反应中有关物质的物理量正确的是(NA表示阿伏加德罗常数)一氧化氮 硝酸 转移的电子A. 1mol  2NAB. 11.2L 1molC.  63g 2molD.  1mol   NA11、实验室里气体的除杂或尾气的收集,选用装置正确的是     A.干燥Cl2             B.吸收HCl        C.干燥H2           D.吸收NH312、“细节决定成败”,对于下列实验细节处理正确是                                                              A.配制FeCl3(aq):称取一定质量的FeCl3(s),加水溶解,再加入稀盐酸酸化  B.钠与水的反应:取绿豆大小的金属钠放入烧杯,再滴入两滴酚酞试液,最后加入水  C.析出溶质晶体:接近饱和的热溶液,冷却速度越慢得到的晶体颗粒越大  D.实验室制氢气:为了加快反应速率,向稀H2SO4中滴加少量Cu(NO3)2(aq)13、在化学能与电能的转化过程中,下列叙述正确的是          A.电解饱和食盐水时,阳极得到Cl2 和NaOH(aq)B.教材所示的铜-锌原电池在工作时,Zn2+ 向铜片附近迁移C.电镀时,电镀槽里的负极材料发生氧化反应D.原电池与电解池连接后,电子从原电池负极流向电解池阳极14、灰锡(以粉末状态存在)和白锡是锡的两种同素异形体。已知:    ① Sn(s、白) + 2HCl(aq) → SnCl2(aq) + H2(g) + Q1     ② Sn(s、灰) + 2HCl(aq) → SnCl2(aq) + H2(g) + Q2  ③ Sn(s、灰)           Sn(s、白) + Q3 ,  Q3= - 2.1kJ    根据以上信息推断正确的是                                                      A.灰锡、白锡的互相转化是可逆反应  B.常温下锡以灰锡状态存在                     C.反应中的能量变化:Q1 < Q2           D.长期处于13.2℃以下,锡制器皿会自行毁坏15、有机物M的结构如右图所示(R为烷烃基),关于M的正确判断是    A.M难溶于水,也不能与水反应  B.M能使酸性KMnO4(aq)褪色、使FeCl3(aq)显紫色  C.M能发生酯化、氧化和加聚反应  D.常温下1mol M最多能与3 mol NaOH(aq)反应 16、向用盐酸酸化的MgCl2、FeCl3混合溶液中逐滴滴入NaOH(aq),生成沉淀的质量与滴入NaOH(aq)的体    积关系如右图。原混合溶液中MgCl2与FeCl3的物质的量之比为A.                       B.C.                     D.17、短周期元素X原子核外的电子处于n个电子层上,最外层电子数为(2n+1),核内质子数为(2n2-1)。有关X的说法中不正确的是                                  A.X元素气态氢化物的水溶液呈酸性                B.X能形成化学式为NaXO3的含氧酸钠盐C.X原子的最外层电子数和核电荷数不可能为偶数D.X元素常见单质的化学式为X2三、选择题(本题共20分,每小题4分,每小题有一个或两个正确选项。只有一个正确选项的,多选不给分;有两个正确选项的,选对一个给2分,选错一个该小题不给分)18、一定温度下,将1molA(g)和1molB(g)充入2L密闭容器中发生反应,在t1时达到平衡:A(g)+ B(g) xC(g)+D(s)。在t2、t3时刻分别改变反应的一个条件,测得容器中C(g)的浓度随时间变化如图所示。有关说法正确的是           A.反应方程式中x=2                       B.t2时刻改变的条件是使用催化剂  C.t3时刻改变的条件是移去少量D              D.t1~t3间该反应的平衡常数相同19、向NaOH(aq)滴入HAc(aq)的过程中,溶液中离子浓度的大小可能正确的是    A.c(OH-) = c(Na+) > c(Ac-) > c(H+)        B.c(Na+) > c(OH-) = c(Ac-) > c(H+)    C.c(Na+) > c(Ac-) > c(OH-) > c(H+)        D.c(H+) > c(Ac-) > c(Na+) > c(OH-)20、物质之间的反应不会随温度或反应物用量的改变而发生变化的是                A.Al与NaOH(aq)                 B.Cl2与KOH(aq)    C.CO2与苯酚钠(aq)               D.Na2S(aq)与FeCl3(aq)21、由已知电离常数判断,SO2与Na2CO3(aq)反应的酸 电离常数碳酸 Ki1 = 4.3×10-7Ki2 = 5.6×10-11亚硫酸 Ki1 = 1.54×10-2Ki2 = 1.02×10-7    离子方程式不合理的是    A.SO2 + H2O + 2CO32- → 2HCO3- + SO32-      B.SO2 + H2O + CO32- → H2 CO3 + SO32-    C.2SO2 + 2H2O + CO32- → H2 CO3 + 2HSO3-      D.SO2 + H2O + CO32- → H CO3- + HSO3-22、在8.08g铁与铜的混和物中,加入200mL 0.6mol/L的稀硝酸,充分反应后剩余金属5.44g。再向其中加入50mL 0.4mol/L的稀硫酸,充分振荡后剩余金属4.48g。若硝酸的还原产物只有NO,下列说法正确的是    A.剩余的5.44g金属为铁               B.剩余5.44g 金属为铜 C.共生成NO气体 0.03mol             D.8.08g金属中铁的质量分数为0.208
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